1-2-2常见物质的检验练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列操作能证明溶液中有SO存在的是(　　)

A．加入酸化的Fe(NO₃)₃，产生白色沉淀

B．加入BaCl₂溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl₂，如果产生白色沉淀，则有SO

D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO

【解析】　干扰SO检验的离子有CO、SO，所用检验试剂若是BaCl₂，干扰离子还有Ag^＋，故检验时必须排除干扰。

【答案】　C

2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl₃＋O₂2COCl₂＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是(　　)

A．溴水  B．烧碱溶液

C．银溶液  D．碘化钾淀粉试纸

【解析】　若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO₃溶液反应，产生白色沉淀。

【答案】　C

3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(　　)

A．Na₂CO₃溶液  B．NaOH溶液

C．硫酸  D．稀盐酸

【答案】　D

4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

【解析】　A．BaCl₂溶液中既有Ba^2＋，又有Cl^－。Ba^2＋可与SO反应生成既不溶于水也不溶于HNO₃溶液的BaSO₄沉淀；Cl^－可与Ag^＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO₃溶液的AgCl沉淀。B.CaCl₂溶液中既有Ca^2＋，又有Cl^－。在溶液中，CO、SiO、SO、SO、PO等离子都能与Ca^2＋反应生成白色沉淀；Cl^－可与Ag^＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH^－反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH₃)的离子只有NH。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl^－，即便是原溶液里没有Cl^－，也会产生白色沉淀。

【答案】　C

5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和钾五种无色透明溶液鉴别开来的是(　　)

A．石蕊溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃

B．BaCl₂溶液、酚酞溶液、AgNO₃溶液

C．石蕊溶液、BaCl₂溶液

D．酚酞溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

【解析】　在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H₂SO₄，不变色的是K₂SO₄和KNO₃。然后再借助BaCl₂将HCl和H₂SO₄、K₂SO₄和KNO₃鉴别开。

【答案】　C

6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是(　　)

A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO₂气体，观察现象

【答案】　D

7．能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KNO₃、(NH₄)SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(　　)

A．BaCl₂　　　　　　　　　B．NaOH

C．Ba(OH)₂  D．AgNO₃

【答案】　C

8．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl^－的存在，最好选用下列物质中的(　　)

A．紫色石蕊试液  B．四氯化碳溶液

C．氢氧化钠溶液  D．银溶液

【解析】　检验Cl^－的试剂是经稀酸化的银溶液，形成不溶于稀的白色沉淀氯化银。

【答案】　D

二、非选择题

9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－、NO六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

【解析】　甲厂的废水呈碱性，一定含有OH^－，与OH^－可以共存的离子有K^＋、Cl^－、NO，考虑Ag^＋与Cl^－不共存，所以甲厂废水中含OH^－、K^＋和Cl^－，乙厂废水中含有Ag^＋、Fe^3＋、NO，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

【答案】　OH^－　Cl^－　K^＋　铁粉　Ag　Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－　KNO₃

10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^－、CO中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、

B________、C________、D________。

【解析】　因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba^2＋不能与SO、CO组合；Ag^＋只能与NO组合；Cu^2＋不能与CO组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO₃；D盐含CO，而CO与Ba^2＋、Ag^＋、Cu^2＋均不能共存，故D只可能为Na₂CO₃，余下的阳离子为Ba^2＋，故A含之；余下的阴离子为SO、Cl^－，而Ba^2＋与SO不能共存，故A只可能为BaCl₂，而C为CuSO₄。

【答案】　BaCl₂　AgNO₃　CuSO₄　Na₂CO₃

11．(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂4种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

【解析】　NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO₃)₂两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO₃)₂两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO₄，生成的沉淀是Mg(OH)₂和BaSO₄。Mg(OH)₂能溶于HNO₃，而BaSO₄不溶。

【答案】　NaOH　NaNO₃　Ba(NO₃)₂　HNO₃　MgSO₄

12．(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：