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一、选择题
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )
A．碘元素 B．铁元素
C．钾元素 D．锌元素
【答案】 A
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚盐中毒。下列叙述正确的是( )
A．亚盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚盐被氧化
【解析】 题意中告诉我们亚盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚盐将Fe2＋氧化，亚盐为氧化剂，而维生素C能解除亚盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
【答案】 BC
3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是( )
A．氧化剂是甲醇
B．氧化产物是二氧化氯
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】 配平并分析该氧化还原反应可得：
可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】 C
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】 根据反应前后H2O中、价态的变化：A中 ―→，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中 ―→，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。
【答案】 A
5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( )
A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I
【解析】 金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不仅仅是显正价，选项A、B中碘元素仅仅显正价；选项D中是碘的一个特性，反应方程式为：I2＋I－===I；选项C中有I3＋，并且形成了离子化合物，与金属元素的性质相似，体现了碘的金属性。故正确答案为C。
【答案】 C
6．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】 汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，A项不能区别，D项能用溴水区别。B项三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B项能区别。C项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。
【答案】 BD
7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO→CO2
【解析】 需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。
【答案】 A
8．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】 A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应。B项中→，→，故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还原反应，其中水中氧元素由→，价态升高，氧元素被氧化，H2O为还原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化还原反应，水中氢元素由→，氢元素被还原，H2O作氧化剂。
【答案】 B
二、非选择题
9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
________是氧化剂，________是还原剂。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被还原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________剂，________元素被还原。
(4)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________。
【解析】 本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。
(3)
10．在2Mg＋O22MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为________。
【解析】 由题中的信息可知，在一个氧化还原反应里，元素化合价变化数与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失电子总数，都是既有区别又有联系的。例如，在该反应中氧元素化合价降低数是2，化合价降低总数是2×2＝4；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁元素化合价升高数是2，化合价升高总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。
【答案】 －2 2 4 4 4 4 2 mol
11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。